Volume - Patrick Logister

Rekenen aan reacties 4
Scheikunde
Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 6
Deze les
• Zelfstudieopdrachten
• Rekenen aan reactievergelijkingen
(Volume)
• Afronding
Zelfstudieopdrachten
Zelfstudieopdrachten
voor volgende week
• Bestuderen
Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen
– 4.6 Hoe kun je rekenen aan reacties?
(Rekenen met volumes)
• Lezen
Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen
– 4.7 Hoe geef je het gehalte van een stof in een mengsel
weer?
Hulp: kennisclips
www.patricklogister.nl of www.youtube.com/pgjlogister
• Wat is molariteit
• Hoe bereken je massapercentages
Maar ook voor:
• Rekenen aan reacties
• Molair volume
• Wat is een mol
Zelfstudieopdrachten
voor deze week
• Bestuderen
Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen
– 4.6 Hoe kun je rekenen aan reacties?
(Rekenen met de massaverhouding)
• Lezen
Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen
– 4.6 Hoe kun je rekenen aan reacties?
(Rekenen met volume)
Vragen
Vragen naar aanleiding van de
zelfstudie?
Herhalingsopdracht
Hoeveel gram natrium heb je nodig om 10 ton
keukenzout te maken?
(Los het vraagstuk op met de massaverhouding)

 5 min
Rekenen aan reacties
met volume
Na deze les kun je:
• Rekenen aan reacties met volume
Stoichiometrische verhouding,
overmaat en begrenzende stof
Belangrijke termen
Stoichiometrische verhouding
Grondstoffen in juiste verhouding volgens
reactievergelijking
Begrenzende stof
Er kan nooit meer reageren dan de begrenzende stof
(omdat er niet meer van is)
Overmaat
Er is meer van de stof aanwezig dan er voor de reactie
(begrenzende stof) nodig is.
Opdracht
Kalium reageert met fluor tot kaliumfluoride. Je laat 10
gram kalium reageren met 10 gram fluor.
a)
b)
c)
d)
Welke stof is de begrenzende stof?
Welke stof is in overmaat toegevoegd?
Hoeveel overmaat is toegevoegd?
Hoeveel natriumchloride levert deze reactie?

 5 min
Rekenen aan reacties
met volume
Opdracht
Waterstof en stikstof reageren tot ammoniakgas
(NH3).
Hoeveel liter waterstof heb je nodig om 44,8 l
ammoniak te maken? (P=101,3 kPa en T=273 K)

 5 min
Rekenen aan reacties
Massa
Volume
1.
Stel reactievergelijking op en
maak deze kloppend
1.
Stel reactievergelijking op en
maak deze kloppend
2.
Reken gegeven massa (m) met
molmassa (M) om naar aantal
mol (n)
2.
Reken gegeven volume (V) met
molair volume (Vm) om naar
aantal mol (n)
3.
Reken met molverhouding
benodigde/ontstane aantal mol
uit
4.
Reken uit uitgerekende aantal
mol (n) met molair volume (Vm)
het gevraagde gevraagde
volume (V)
3.
4.
Reken met molverhouding
benodigde/ontstane aantal mol
uit
Reken uit uitgerekende aantal
mol (n) met de molmassa (M)
naar de gevraagde massa (m)
O ja……
Combinaties met massa en volume kunnen ook…..
Let op!
Als alle stoffen in een reactie gasvormig zijn,
mag je ook met de volumeverhouding rekenen!
Opdracht
Hoeveel liter waterstof heb je nodig om 5 liter
ammoniak uit waterstof en stikstof te maken?
(P=101,3 kPa en T=273 K)

 5 min
Oplossing
Hoeveel liter waterstof heb je nodig om 5 liter ammoniak te maken?
3 H2 (g) + N2 (g)
3 H2
N2
2 NH3
3l
1l
2l
X
V H2 =
3𝑙𝑥5𝑙
2𝑙
2 NH3 (g)
= 7.5 𝑙
5l
Opdracht
Zoutzuurgas wordt gevormd door de reactie van
waterstof en chloor.
Hoeveel l waterstof en hoeveel l chloor heb je
nodig om 1 m3 zoutzuurgas te maken?
Afronding
Vragen?
Herhalingsopdracht 1/2
Aluminium reageert met chloor. Er ontstaat dan
aluminiumchloride. Je laat 1 ton aluminium reageren
met 500 kg chloor.
a)
b)
c)
d)
Welke stof is de begrenzende stof?
Welke stof is in overmaat toegevoegd?
Hoeveel overmaat is toegevoegd?
Hoeveel aluminiumchloride levert deze reactie?

 4 min
Herhalingsopdracht 2/2
Met behulp van elektrolyse kun je water splitsen
in waterstof en zuurstof. Hoeveel liter waterstof
ontstaat bij de elektrolyse van 100 g water?
(P=101,3 kPa en T=273 K)
Zelfstudieopdrachten
voor volgende week
• Bestuderen
Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen
– 4.6 Hoe kun je rekenen aan reacties?
(Rekenen met volumes)
• Lezen
Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen
– 4.7 Hoe geef je het gehalte van een stof in een mengsel
weer?
Bedankt voor jullie aandacht
Jullie mogen nu
het lokaal
rustig
verlaten