Document

Scheikunde hoofdstuk 1
Paragraaf 1
• - mengsel: bestaat uit verschillende stoffen en bestaat uit twee of meerdere moleculen
- zuivere stof: bestaat uit één stof en is niet-ontleedbaar
- oplossing: helder, je kunt de stoffen niet onderscheiden
- suspensie: troebel, je kunt de stoffen wel onderscheiden
- emulsie: de stoffen zijn niet mengbaar
- emulgator: zorgt ervoor dat een emulsie zich niet ontmengt
• - indampen: verschil in kookpunt
- destilleren: verschil in kookpunt
- bezinken: verschil in dichtheid
- filtreren: verschil in deeltjesgrootte
- adsorptie: verschil in aanhechtingsvermogen
- extractie: verschil in oplosbaarheid
verkregen hoeveelheid stof
• rendement = totale hoeveelheid van de stof in het mengsel ∗ 100 %
Paragraaf 2 en 3
• - scheikundige reactie: beginstof(fen)  reactieproduct(en)
- ontledingsreactie: één beginstof  twee of meer reactieproducten
- verbranding: het reageren met zuurstof
- reagens: een stof waarmee je een andere stof aantoont
- exotherme reactie: er komt energie uit de stoffen vrij
- endotherme reactie: er wordt energie in de stoffen opgeslagen
• Drie typen ontledingsreactie
- thermolyse: ontleding door middel van warmte
- elektrolyse: ontleding door middel van elektrische stroom
- fotolyse: ontleding door middel van licht
• Atoomtheorie
- moleculen zijn opgebouwd uit atomen
- atomen zijn ondeelbaar en onvernietigbaar
- als de moleculen van een stof zijn opgebouwd uit één soort atomen, is het niet-ontleedbare stof
- als de moleculen van een stof zijn opgebouwd uit verschillende soorten atomen, is ontleedbaar
• De moleculen van een niet- ontleedbare stof (elementen) bestaan uit één soort atomen. De
moleculen van een ontleedbare stof (verbindingen) bestaan uit verschillende soorten atomen
anouk van wingerden
• Een aantal formules:
- waterstof: H2
- stikstof: N2
- zuurstof: O2
- fluor: F2
- chloor: Cl2
- broom: Br2
- jood: I2
• - wet behoud van massa: de totale massa van de stoffen voor het proces is gelijk aan de totale
massa van de stoffen na het proces.
- wet behoud van elementbehoud: de totale massa van een element voor het proces is gelijk aan de
totale massa van dat element na het proces.
- wet behoud van energie: de totale energie voor een proces is gelijk aan de totale energie na het
proces.
• De koolstofkringloop:
- een voorbeeld van behoud van het element koolstof, C.
- voedingsstof + zuurstof  koolstofdioxide + water ↓
- dissimilatie, er komt energie vrij in onder andere vorm van warmte, exotherm
- koolstofioxide + water glucose + zuurstof ↓
- fotosynthese of assimilatie, energie in vorm van zonlicht, endotherm
Paragraaf 4 en 5
• - Significante cijfers zijn cijfers die betekenis hebben
- Bij vermenigvuldigen en delen van meetwaarden is het aantal significnate cijfers van de uitkomst
gelijk aan het kleinste aantal significante cijfers waarmee de berekening is uitgevoerd
- Nullen aan het einde van een getal zijn significante cijfers, nullen aan het begin van een getal zijn
geen significante cijfers
- Bij optellen en aftrekken is het aantal cijfers achter de komma van de uitkomst gelijk aan het
kleinste aantal cijfers achter de komma waarmee de berekenig is uitgevoerd
Paragraaf 6
• - massapercentage: massa deel / massa geheel * 100 %
- volumepercentage: volume deel / volume geheel * 100 %
• - acute toxiciteit: giftigheid van een stof na eenmalige toediening
- chronische toxiciteit: giftigheid van een stof na herhaalde toediening
- MAC-waarde: waaraan iemand zijn leven lang gedurende een werkdag van 8 uur aan blootgesteld
mag worden zonder dat dit schadelijke gevolgen heeft
- ADI-waarde: wordt bepaald door proefdieren gedurende een lange tijd een lage dosis toe te
dienen
anouk van wingerden