Polariteit en elektronegativiteit

. Polariteit en elektronegativiteit
Verwondering
Onderzoeksvraag
Wanneer is een moleculen polair of apolair?
Onderzoek
Start de computer op en ga naar onderstaande website.
Sim31 https://phet.colorado.edu/nl/simulation/molecule-polarity
Jullie bekomen deze pagina.
Download de simulatie. Als je dit gedaan hebt, opent in enkele ogenblikken via JAVA de
simulatie waar je mee moeten werken.
Je krijgt het volgende beeld te zien.
Controleer dat rechts dipoolbinding
en partiele lading aangevinkt zijn.
Zorg ervoor dat Atoom A een grotere elektro-negativiteit heeft
dan Atoom B.
Schakel dan het elektrisch veld aan.
1) Wat gebeurde er met de molecule toen het elektrisch veld was aangeschakeld?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2) Kan je dit verklaren? Tip: hou rekening met de partiele ladingen.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………....
Ga nu bovenaan naar drie atomen. Je krijgt het volgende beeld te zien.
Controleer dat rechts dipool van het
molecule en partiele lading
aangevinkt zijn.
Zorg ervoor dat atoom B de grootste elektronegativiteit heeft.
Schakel dan het elektrisch veld aan.
3) Wat gebeurde er met de molecule toen het elektrisch veld was aangeschakeld?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
4) Kan je dit verklaren? Tip: hou opnieuw rekening met de partiele ladingen.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Ga nu bovenaan naar echte moleculen. Je krijgt het volgende beeld te zien.
Controleer dat rechts partiele lading,
elektronegativiteit en symbolen
atomen aangevinkt zijn.
5) Waarom heeft het atoom Fluor een negatieve partiele lading?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Deze molecule heeft een ladingsverschil. Dat wil zeggen dat de molecule een positieve kant
en een negatieve kant heeft.
6) De molecule waterstoffluoride is asymmetrisch/symmetrisch
Waterstoffluoride is polair
Zorg nu dat je de molecule methaan ziet. Je krijgt het volgende beeld te zien.
Zijn rechts de partiele lading,
elektronegativiteit en symbolen
atomen nog aangevinkt?
7) Welk atoom heeft de grootste negatieve partiele
lading?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Deze molecule bevat geen positieve kant en een negatieve kant, maar bevat een negatief
centrum. Deze molecule heeft dus geen ladingsverschil.
8) De molecule methaan is asymmetrisch/symmetrisch.
Methaan is apolair.
Besluit
We spreken van een polaire molecule indien:
- de molecule asymmetrisch is.
- de molecule een ladingsverschil bevat.
We spreken van een apolaire molecule indien:
- de molecule symmetrisch is.
- de molecule geen ladingsverschil bevat.
Extra oefening
Zoek de volgende molecule op en vul onderstaande tabel volledig in.
Dit is een controle of je de BZL begrijpt.
Molecule
Fluor
Ladingsverschil
Asymmetrisch/symmetrisch
Polair/apolair
Boraan
Water
Tetrafluormethaan
Koolstofdioxide