Bohr-Modellen van een waterstofatoom

Bohr-Modellen van een waterstofatoom
Voor de eerste onderzoeksvraag hebben we de
simulatie omtrent Bohr nodig, deze simulatie
bestaat enkel in het Duits dus het is handig om een
vertaalpagina ernaast te openen indien nodig.
Om te kunnen antwoorden op deze vraag moeten
we onderstaande link openen :
sim 10 http://www.ltam.lu/chimie/BohrCD.html
Na het openen van de link kom je meteen terecht
bij de juiste simulatie. Hierna zal de simulatie
automatisch startten.
Om de onderzoeksvraag te kunnen beantwoorden
moet je goed opletten bij de eerste 10 seconden.
Wat is er
kenmerkend
aan het
atoommodel
van Bohr?
Vul in wat past in het
openstaande vakje.
Volgens het atoommodel van…………………………houden de……………………….. van een atoom
zich op in een aantal………………………..rondom de kern. Elke schil kan een beperkt aantal
bevatten. De elektronen van een stabiel atoom zitten in de schillen met de laagst mogelijke
energie.
Welke schillen vindt je terug in het atoommodel van Bohr? Duidt aan op de afbeelding
Schillen
…………………………………..
…………………………………..
………………………………….
…………………………………
Bohr modificeerde het atoommodel van Rutherford. In het atoommodel van Rutherford cirkelen
de lichte elektronen als een wolk om een positief geladen zware kern. In het atoommodel van
Bohr zijn deze elektronen gesitueerd op verschillende schillen.
Hoeveel elektronen passen er op de volgende schillen?
Schil
K
L
M
N
O
P
Q
Nummer (n)
1
2
3
4
5
6
7
Max. bezetting (2n2)
Los volgende oefening op.
Bekijk de simulatie als hulpbron, pas diezelfde technieken toe bij het oplossen van volgende oefening.
Waterstof
Teken hier het aantal schillen
Element :
Symbool :
Aantal protonen :
Aantal elektronen :
Teken hier het aantal schillen
Natrium
Element :
Symbool:
Aantal protonen:
Aantal elektronen:
Chloor:
Teken hier het aantal schillen
Element:
Symbool:
Aantal protonen :
Aantal elektronen:
Het atoommodel van Bohr is kenmerkend door het feit dat mijn spreekt over schillen waarop
elektronen bewegen. Volgens het atoommodel van Bohr houden de elektronen van een atoom zich
op in een aantal schillen rondom de kern, die een verschillend energieniveau hebben. Elke schil kan
een beperkt aantal elektronen bevatten. De elektronen van een stabiel atoom zitten in de schillen
met de laagst mogelijke energie.