Appendix 2.4 Appendix 2.5 Appendix 2.6 Appendix 2.7

Appendix 2.4
Strategie voor het opstellen van Lewis-structuren
[1] Bepaal de atoomvolgorde.
[2] Tel het totaal aantal beschikbare elektronen in de valentieschillen.
[3] Plaats een elektronenpaar in elke band
[4] Geef de perifere atomen zoveel elektronen als nodig om hun edelgasconfiguratie te bereiken.
[5] Zet de overgebleven elektronen in paren op de niet-perifere atomen.
[6] Completeer zonodig het octet op het niet-perifere atoom door vorming van meervoudige bindingen.
[7] Minimaliseer door schuiven met elektronenparen de formele ladingen: zo min mogelijk lading, zo
mogelijk geen meervoudige ladingen en geen gelijknamige ladingen naast elkaar.
[8] N.B. Let op: overschrijding van de octetregel bij eerste rij atomen mag niet voorkomen.
Appendix 2.5
Definitie formele lading
De formele lading op een atoom is gedefinieerd als de lading die een atoom in een molecuul zou
hebben wanneer alle atomen dezelfde elektronegativiteit hadden, dus als er 100% covalentie zou zijn.
N.B. de formele lading is niet de werkelijke lading van een atoom!
De formele lading (FC) is uit te rekenen met de formule: FC = N - NLP -1/2NBP
Hierin is N het aantal valentie-elektronen van het neutrale atoom, NLP is het aantal elektronen dat zich
in de lone pairs bevindt en NBP is het aantal elektronen dat zich in de bonding pairs bevindt.
Appendix 2.6
Definitie formele oxidatietoestand
De formele oxidatietoestand van een atoom is gedefinieerd als de lading die een atoom in een
molecuul zou hebben wanneer het atoom volledig geïoniseerd zou zijn.
Plaats voor het bepalen van de formele oxidatietoestand van de atomen in een molecuul/ion de
beschikbare elektronenparen eerst op de meest elektronegatieve atomen totdat deze atomen aan de
octetregel voldoen. Hierna kan per atoom bepaald worden wat de formele oxidatietoestand is.
N.B. de formele oxidatietoestand is niet de werkelijke lading van een atoom!
Appendix 2.7
Geldigheid van de octetregel
De octetregel gaat alleen volledig op voor de elementen C, N, O, F en de edelgassen. Overschrijding
van de octetregel bij deze elementen mag dus niet voorkomen.
H voldoet aan de duetregel terwijl andere elementen valentieschilexpansie kunnen vertonen of
aanleiding kunnen geven tot verbindingen met banden met minder dan twee elektronen.
Voor niet te exotische verbindingen blijkt de octetregel een goede leidraad.
64