Atoommodel van Rutherford
advertisement
Atoommodel van Rutherford Kern bevat de protonen en neutronen In wolk eromheen bevinden zich de elektronen Isotopen zijn atomen met gelijk aantal protonen maar met een verschillend aantal neutronen Massa atoom Binas tabel 99 Massa specifiek isotoop Binas tabel 25 Massa molecuul massa van de atomen bij elkaar opgeteld Bv H2O massa is 2x de massa van H + 1 x de massa van O = 2 . 1,008 + 16,00 = 18,02 u Atoom Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen (atoom is neutraal) Massagetal = protonen + neutronen (dus neutronen = massagetal atoomnummer) Periodiek systeem Binnen een groep gelijke eigenschappen Groep 1 alkalimetalen Groep 2 aardalkalimetalen Groep 17 halogenen Groep 18 edelgassen Voor bepalen groep en periode van atomen zie tabel 99 Voor atomen met een hoger atoomnummer dan gegeven in tabel 99 tel je gewoon door in de tabel. Na groep 18 begin je in de volgende periode (8e) Stoffen indelen Metalen Moleculaire stoffen Zouten geleiden stroom in vaste en gesmolten toestand geleiden nooit stroom geleiden alleen stroom in gesmolten toestand Kristalrooster is een regelmatige rangschikking van ionen, atomen of moleculen in een vaste stof Schema soorten kristalroosters Soort rooster Soort stof Soort binding metaalrooster Metaal of legering zout metaalbinding ionrooster ionbinding molecuulrooster Moleculaire stof In het molecuul atoombinding Tussen moleculen vd Waals binding of H bruggen Atoomsoorten in Vaste stof stof opgebouwd uit : Alleen metalen atomen Combinatie van metalen en niet metalen Alleen niet metalen Positieve en negatieve ionen moleculen voorbeelde Na, Cu brons NaCl, KI I2, H2O C6H12O6 Sterkte van bindingen Zwakste binding is vd Waalsbinding Daarna H-brug metaalbinding en ionbinding en atoombinding zijn sterke bindingen (deze hoef je onderling niet te vergelijken) Moleculaire stoffen Naamgeving moleculaire stoffen met voorvoegsel voor atoom (mono, di, tri enz) Covalentie van de verschillende niet metalen (aantal bindingen in moleculen) Groep 17 + H covalentie 1 Groep 16 covalentie 2 Groep 15 covalentie 3 Groep 14 covalentie 4 vd Waals binding is afhankelijk van massa hoe groter de massa hoe sterker de vd Waalsbinding Hoe sterker de binding tussen de moleculen hoe hoger het kookpunt Moleculen die een OH binding of een NH binding hebben kunnen H-bruggen vormen H-bruggen zijn bindingen tussen moleculen Een H brug gaat van een H (die verbonden is met een O of een H) naar een O of een N atoom van een ander molecuul Zouten Ion is een deeltje met een lading Lading noteren we rechtsboven achter het symbool van atoom bv Ca2+, F Aantal protonen ion = atoomnummer Positief Aantal elektronen = atoomnummer lading Negatief Aantal elektronen = atoomnummer + lading Metalen Groep 1 Groep 2 Groep 13 lading 1+ lading 2+ lading 3+ Niet metalen Groep 15 Groep 16 Groep 17 lading 3 lading 2 lading 1 Rest opzoeken in tabel 40 A laatste kolom staat de lading Metalen Mengsel van metalen noem je een legering of een alliage (elektronen < protonen) (elektronen > protonen)
