Algemene toelichtingen

Chemie: test
Algemene toelichtingen
Drogen v. producten en glaswerk
Waarom?
Beletten v. hydrolyse v. organische producten
Water = katalysator dat actief oppervlak verkleint bij bepaalde chemische reacties waarin organische producten
met katalysatoren worden omgezet
Klaren v. organische oplossing
Rendement verhoging v/e reactie
Drogen v. organische vloeistoffen
Fysisch drogen
-
destillatie: H20 wordt verwijdert steunend op kpt verschil
invriezen: bij afkoeling v/e oplossing die H20 bevat ⇒ resterende moerloog wordt H20 armer
filtreren/ centrifugeren: enkel mogelijk als H20 ovv kleine gesuspendeerde druppeltjes in het organische midden
aanwezig is. Nadien is meestal verder chemisch drogen noodzakelijk
Chemisch drogen
-
-
keuze vh droogmiddel wordt bepaalt door:
o waterabsorberende capaciteit
o absorptiesnelheid
o kostprijs
o recuperatie en regeneratiemogelijkheid
o soort product die moeten gedroogd worden
irreversibele droogmiddelen
o = verwijderen v. h20 door chemische reactie
Reversibele droogmiddelen
o H2O wordt gebonden tot hydraten;
o Verwarmen → kristalwater terug verwijderen
Kristallen drogen
1.
2.
kristallen afzuigen met buchnerfilter
wassen met min. Hoeveelheid oplosmiddel
a. oplosmiddel v. synthese
b. vluchtiger oplosmiddel
3. drogen
a. aan de lucht
i. pos: best voor laagsmeltende of onbekende producten
b. droogstoof
c. vacuumexicator
VW: kristallen mogen nt oplossing in het oplosmiddel
Glaswerk drogen
-
grondig reinigen met kraantjes of gedestilleerd water
spoelen met min. Hoeveelheid
Destillatie
Principe
Destillatie is een fysische scheidingsmethode v. mengsels en oplossingen die steunt op een vloeistof damp faseuitwisseling in de verschillende componenten, die elk hun typisch kookpunt hebben doordat ze ofwel
- een verschillende polariteit hebben
- een verschillende moleculaire massa hebben
VW: minimum kookpuntsverschil = 5°
Toestandsdiagram →
Stijn Vandelanotte
Test
1
Chemie: test
Destillatie (testvraag: Bespreek destillatie)
Enkelvoudige destillatie
Stoomdestillatie
Hoogkokende verbinding uit waterig milieu afzonderen door overdestillatie bij T<100 °C als een
gecondenseerde damp-fase met een constante samenstelling tot alle verbinding overgekomen is
Destillatie opstelling
1: noot + ring
2=3: destillatiekolf
4: thermometer:
net onder dampuitlaat
5: waterkoeler
6: toevoer
7: afvoer
8: destillaat
9: opvangkolf
16: ijswaterbad
13: bunsenbrander
14: warmwaterbad
15: mengsel
Refluxen
Functie? Zorgt ervoor dat reactiesnelheden worden vergroot en daardoor een hoger rendement bekomen
Wat? Het op kooktemperatuur brengen en houden v/e reagerend mengsel zonder aftapping vd gevormde dampfase
⇒ Dynamisch evenwicht tussen kokende vloeistof en de damp
Opstelling:
Omkristallisatie
Algemeen
Kristallisatie treedt op bij zuiver chemisch element als:
stof onder haar smeltpunt afgekoeld
en verzadigde oplossing v. die stof in een bepaal oplosmiddel het zij ingedampt, het zij afgekoeld wordt
Opstelling:
Afzonderen v. gevormde kristallen
1. Bevochtig filtreer papier met zuiver oplosmiddel
2. sluit de waterstraal pomp aan
3. maak de kristallen los vd wacht vh kristallisatievat
4. was de kristallen met een min. Hoeveelheid koud oplosmiddel
5. losmaken v. waterstraalpomp
6. drogen (aan de lucht of in droogstoof
Zuiverheidscontrole vd kristallen
Door middel v. smeltpuntsbepaling met een kofflersmeltbank
Kofflersmeltbank:
een metalen plaat voorzien v/e temperatuurschaal wordt elektrisch gradueel opgewarmd
Extractie
= een scheidingsmethode voor mengsels gesteund op de verschillende oplosbaarheid vd componenten v. dat mengsel in
een gekozen oplosmiddel tweefasensysteem
Dmv. Een SCHEITRECHTER
Figuur zie cursus: je hebt 2 oplossingsmiddelen → schudden (doe je steeds met trechter onderste boven) → (als één vd
oplosmiddelen vluchtig is →) kraan openen → ontstane gasdruk laten ontsnappen
Scheiden:
onderste laag via kraan aftappen (stop eventueel verwijderen om onderdruk te voorkomen)
bovenste laag via nek verwijderen
een juiste scheiding wordt bekomen op het ogenblik dat de scheidingsmeniscus in het kraankanaal bevind
voldoende traag aftappen om geen navloei te hebben tgv adhesie aan de glaswand
Stijn Vandelanotte
Test
2
Chemie: test
Oefeningen
Rendementsberekening (testvraag: 2 oefeningen rond rendement)
x g stof 1 + y g stof 2 → z g stof 3
rendement n ?
stof 1 + stof 2 → stof 3
MM 1 MM 2
MM 3
* mol stof 1? = xg / MM 1 
overmaat van stof met hoogst * mol ( stof 1)
* mol stof 2 ? = yg / MM 2
⇒ 1 mol stof 2 → 1 mol stof 3
Berekend aantal * mol x MM 3 = ? g
rendement =
z g
.100%
?g
Proef 1: Identificatie v. aldehyden en ketonen met 2,4 dinitrofenylhydrazine
Proef 2: Scheiding v. Benzoezuur
Afzonderen v. benzoëzuur
Reactie vgl: C6H5COOH + NaHCO3 → C6H5COONa + H20 + CO2 ↑
waterige fase
C6H5COONa (natriumbenzaat) + HCl → C6H5COOH + NaCl
Etherlaag
β naftol
P-dichloorbenzeem
Afscheiden v. β naftol
Etherlaag + NaOH
oplossing
Reactie vgl:
waterige fase
Afzonderen v. P-dichloorbenzeem
etherfase
bevat P of 1,4 dichloorbenzeem ⇒ destillatie
Stijn Vandelanotte
Test
3
Chemie: test
Werkschema (testvraag: geef het werkschema en je moet de namen kunnen geven bij een figuur)
Proef 3: Bereiding v. kleurstof
Reactievergelijking
Redox
HNO2 + KI → I 2 + NO HCl milieu
2.( NO2− + 1e − → NO)
2 I − → I 2 + 2e −
2 NO2− + 2e − + 4 H + → 2 NO + I 2 + 2 H 2 0
+ 2 K + + 2Cl − . . . . + 2 K + + 2Cl −
2 HNO2 + 2 KI + 2 HCl → 2 NO + I 2 + 2 H 2 0 + 2 KCl
Proef 4: Bereiding v. aspirine
Reactie vergelijking
Andere naam voor salicylzuur = 2-hydroxybenzoëzuur
Stijn Vandelanotte
Test
4
Chemie: test
Stijn Vandelanotte
Test
5