Kenniskaart chemische reacties Reactieschema In de scheikunde

Kenniskaart chemische reacties
Reactieschema
In de scheikunde gebruiken we graag een beknopte schrijfwijze voor
chemische reacties. Deze notatie wordt een reactieschema genoemd.
De ontleding van water in waterstofgas en zuurstofgas (in
bijvoorbeeld het toestel van Hoffman), noteren we bijvoorbeeld als
volgt:
water (l) → waterstof (g) + zuurstof (g)
Tabel 1:
gebruikte afkortingen
voor de fasen
(s) vast
(l) vloeibaar
(g) gas
solid
liquid
gas
In een reactieschema staan alleen de stoffen vermeld, de benodigde energie laten we
weg. De pijl geeft aan dat een reactie optreedt. Achter elke stof zetten we de
fase/toestandsaanduiding met een afkorting (zie tabel 1).
Energie en reacties
Bij een verbranding, een reactie van een brandstof met zuurstof, komt energie vrij.
Denk aan de brander, waarbij aardgas wordt verbrand en warmte vrij komt.
Een reactie waarbij energie vrijkomt heet een exotherme reactie (exo = buiten).
Voor de ontleding van water is juist energie nodig, bijvoorbeeld in de vorm van
elektrische energie. Ook voor de ontleding van suiker is energie nodig, bijvoorbeeld in de
vorm van warmte.
Een reactie waarbij energie nodig is, heet een endotherme reactie (endo = in).
Ontledingsreacties
De meeste ontledingsreacties zijn endotherm.
Afhankelijk van het soort energie dat nodig is, onderscheiden we drie soorten
ontledingen:
1. Thermolyse
2. Fotolyse
3. Elektrolyse
-
ontleding met behulp van warmte
ontleding met behulp van licht
ontleding met behulp van stroom
Om metalen uit metaalverbindingen te verkrijgen, worden vaak ontledingsreacties
toegepast.
Een ontleding in een reactieschema:
1 beginstof → 2 of meer reactieproducten
StudioScheikunde| Module Metalen | Kenniskaart chemische reacties