Het begrip mol - Chemieleerkracht.be
advertisement
Naam: Klas: Studierichting: Het begrip mol Als we een blokje zuiver koper voor ons hebben liggen, zouden we dan kunnen bepalen hoeveel atomen dit bevat? Verklaar je antwoord? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….... ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Met behulp van een digitale simulatie gaan we proberen een antwoord te zoeken op deze vraag. Voor deze simulatie surf je naar volgende URL: http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/s olid_atoms.html Je krijgt vervolgens volgende tabel: Aan de linkerkant selecteer je het element koper (Cu). Vervolgens kan je met behulp van het middelste balkje de massa van het blokje koper bepalen. Links en rechts van de massa staan nog twee getallen. Wat geven deze getallen weer? 1. 2. Rechts zien we inderdaad dat het aantal atomen weergegeven staat in dat stukje koper. Hoeveel atomen zitten er in 10 gram koper? ………………………………………………….. Hoeveel atomen zitten er in 100 gram koper? ………………………………………………… Wat is de verhouding tussen het aantal atomen in 10 gram koper en in 100 gram koper? Let op, de uitkomst is niet heel nauwkeurig doordat er maar 2 beduidende cijfers worden gegeven! ………………………………………………… Je merkt dus dat het aantal atomen recht evenredig is met de massa van eenzelfde stof. Met andere woorden: hoe meer massa, hoe meer atomen. Het aantal atomen in zelfs het kleinste stukje koper ligt echter zo hoog dat het zeer moeilijk is om mee te werken. 10 gram koper bevat voluit geschreven ongeveer 94.000.000.000.000.000.000.000 atomen. Dit gaan we dus eenvoudiger moeten kunnen oplossen. Zouden we de massa kunnen gebruiken om het aantal deeltjes in een stof te bepalen? Verklaar je antwoord. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Selecteer links het element magnesium (Mg). Bepaal vervolgens hoeveel atomen er in 10 gram magnesium zitten. …………………………………………………. Wat merken we op als we dit getal vergelijken met het aantal atomen in 10 gram koper? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… Hoe denk je dit te kunnen verklaren? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………............... ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Massa is met andere woorden geen betrouwbare eenheid om het aantal moleculen mee te bepalen, aangezien atomensoorten onderling in massa variëren. Wat we wel gaan gebruiken hiervoor is het begrip mol. Selecteer koper en sleep met de balk totdat je precies 1 mol krijgt. Hoeveel atomen bevat dit? ………………………………………………………….. Selecteer vervolgens magnesium en doe hetzelfde. Hoeveel atomen bevat 1 mol magnesium? …………………………………………………………. Wat merken we op in verhouding tussen deze twee getallen? ………………………………………………………….. Dit is dus wel een begrip wat we kunnen gaan gebruiken bij verschillende stoffen. In principe hebben we niet meer gedaan dan een astronomisch groot getal gelijk gesteld aan 1. Dit getal noemt men het getal van Avogadro (NA). Het getal van Avogadro = NA = 6.022 * 1023 atomen = 1 mol Net zoals een paar schoenen 2 schoenen zijn, een dozijn eieren 12 eieren zijn, zo is 1 mol gelijk aan 6.022*1023 atomen. Men spreekt in de praktijk dus zelden van aantal atomen, maar men gebruikt de eenheid mol.
