Hoofdstuk 2 Samenvatting

Klas 3
Samenvatting
Paragraaf 1
 Reactie = proces waarbij 1 of meer beginstoffen
veranderen in 1 of meer eindproducten
 Reactieschema:

Beginstof 1 + beginstof 2  eindproduct 1 + eindproduct 2
 Ontleden = 1 beginstof  meer eindproducten

Bv:
XY+Z
 Verbranding = reactie met zuurstof.
 Scheiden  ontstaan geen nieuwe stoffen.
Samenvatting
Paragraaf 2
 Ontleden kent drie soorten
 Thermolyse

Dmv temperatuur verschil (verhitten)
 Elektrolyse

Dmv elektriciteit (stroom)
 Fotolyse

Dmv licht
Samenvatting
Paragraaf 2
 Niet ontleedbare stoffen  Stoffen die uit 1
atoomsoort bestaan
 Ontleedbare stoffen  Stoffen die uit meerdere
atoomsoorten bestaan
 Mengsels  Bestaan uit meerdere molecuulsoorten
 Zuivere stoffen  Bestaan uit één molecuulsoort.
 Metalen  geleiden warmte, licht, stroom en glimmen
Samenvatting
Paragraaf 3
 Deeltjes model:
 Elke stof opgebouwd uit deeltjes
 Elke stof eigen soort moleculen
 Moleculen bewegen steeds, snelheid afhankelijk van
temperatuur


Hoge temperatuur (gas), hogere snelheid.
Lagere temperatuur (vast) lagere snelheid
 Moleculen trekken elkaar aan.
Samenvatting
Paragraaf 3
 De drie fasen:
 Vast


Vaste vorm
Volume ligt vast
 Vloeibaar


Geen vaste vorm
Volume ligt vast
 Gas


Geen vaste vorm
Geen vast volume
Samenvatting
Paragraaf 4
 Molecuul = kleinste deeltje van een stof, dat nog de
eigenschappen van de stof heeft
 Atoom = kleinste deeltje van een element, dat nog de
eigenschappen van het element heeft
 Moleculen bestaan uit atomen.
 Molecuulformule: welke atoomsoort, en hoeveel.
 Bv: C12H22O11 12 C atomen, 22 H atomen en 11 O atomen
 Fasen
 (s) = vast, (l)= vloeibaar, (g)= gas, (aq) = opgelost
Samenvatting
Paragraaf 4
 Naamgeving:
 Als een element uit twee delen bestaat, krijgt het eerste
deel de naam van het element, het tweede deel krijgt
een achtervoegsel. Zie tabel 5.
 Symbolen van de elementen weer leren!!
 Opbouw atoom:
 bestaat uit protonen (positief ), elektronen (negatief ),
neutronen (neutraal). Atoomnummer = aantal protonen
 Herkennen elementen:
 Zuurstof  feller branden
 Waterstof  knal
Samenvatting
Paragraaf 5
 Periodiek systeem
 Periode = horizontaal
 Groepen = verticaal
 Groep 1 = alkalimetalen
 Groep 2 = aardalkalimetalen
 Groep 17 = halogenen
 Groep 18 = edelgassen
Wat moet je leren?
Blz 30 Chemische reactie
Blz 31 Verschil scheiden en reageren. Plus niet
Blz 32 + 33 Zeer Belangrijk
Blz 34 schema leren
Blz 35 + 36 niet leren
Blz 37 Doorlezen
Blz 38 Deeltjes model + fasen belangrijk
Blz 39 niet leren
Blz 40 + 41 belangrijk
Blz 42 doorlezen
Blz 43 leren!!!!
Blz 44 niet leren
Blz 45 doorlezen
Blz 46 niet leren
Blz 47 groepsnamen leren, nieuwe elementen niet