SO Scheikunde § 3

Extra opgaven molariteit (= concentratie dus mol / L)
1
We lossen 40 g suiker (C6H12O6) op in 600 ml water
a
Bereken de molariteit van deze suiker oplossing
We hebben nog een 2e suikeroplossing met een molariteit van 0,32 M
We voegen nu 800 ml van de 2e suiker oplossing toe aan de 600 ml van de 1e
suikeroplossing
b
Bereken de molariteit van de verkregen oplossing
2
We lossen 30 g Aluminiumchloride in water. Het volume van de oplossing is dan
500 ml
a
Geef de vergelijking van het oplossen van aluminiumchloride
b
Bereken de molariteit van de aluminium ionen.
c
Bereken de molariteit van de chloride ionen
3
We gaan uit van 400 ml 0,5 M NaCl en 300 ml 0,80 M Na2SO4. We voegen beide
oplossingen bij elkaar
a
Bereken de molariteit van de chloride ionen in de verkregen oplossing
b
Bereken de concentratie van de sulfaat ionen in de verkregen oplossing
c
Bereken de molariteit van de natrium ionen in de oplossing
1
a
b
2
a
b
c
M(C6H12O6) = 180,2
mol g
1
180,2
?
40
40;180
?=
= 0,222 mol
2
molariteit = Error!= Error!= 0,37 mol /L (2 significante cijfers)
aantal mol = aantal liters · molariteit = 0,800 · 0,32 = 0,256
totaal aantal mol = 0,256 + 0,222 = 0,478
totaal aantal liters = 0,800 + 0,600 = 1,400
molariteit = Error!= Error!= 0,34 M
(2 significante cijfers)
AlCl3 (s)  Al3+ (aq) + 3Cl (aq)
M(AlCl3) = 133,3 g/mol
mol g
1
133,3
?
30
30;133
?= 3
= 0,225 mol AlCl3 dus ook 0,34 mol Al3+ verhouding 1 : 1
[Al3+] = Error!= Error! = 0,45 mol / L
(2 significante cijfers)
AlCl3 : Cl = 1 : 3
3
a
b
c
dus 3 · 0,225 = 0,675 mol Cl
[Cl] = Error!= Error!=1,4 mol / L
(2 significante cijfers)
400 ml 0,5 M NaCl opl
aantal mol = aantal liters · molariteit = 0,4 · 0,5 = 0,2 mol NaCl
NaCl : Cl = 1 : 1
Dus ook 0,2 mol Cl
Aantal liters = 0,400 + 0,300 = 0,700
[Cl] = Error!= Error!= 0,3 M
(1 significant cijfer)
aantal mol = aantal liters · molariteit = 0,300 · 0,80 = 0,24 mol Na2SO4
Na2SO4 : SO42 1 : 1
Dus ook 0,24 mol SO42
[SO42] = Error!= 0,34 M
(2 significante cijfers)
+
Na2SO4 : Na = 1 : 2
dus 0,24 · 2 = 0,48 mol Na+
totaal dus 0,2 + 0,48 = 0,6 mol Na+
[Na+] = Error!= Error! = 0,9 M
(1 significant cijfer)
Extra opgaven molariteit (= concentratie dus mol / L)