Reactiesnelheid 1

4 Havo/VWO
Energie effecten
 Endotherm – Energie voor nodig
 Constante energietoevoer, bv koken van water
 Exotherm – Komt energie bij vrij
 Geen constante energietoevoer, bv een kampvuur
 Vaak wel activeringsenergie nodig, bv hogere
temperatuur
 http://www.youtube.com/watch?v=x9n2j8WvDfE
Botsingen
 Voor een reactie moeten moleculen worden
afgebroken in zogenaamde “brokstukken”, kleine
groepjes of losse atomen
 Effectieve botsing = botsing tussen twee of meer
deeltjes waarbij een reactie optreedt.
 Meer botsingen  meer “brokstukken”  snellere
reactie
Reactiesnelheid
 Afhankelijk van:
 Soort stof
 Verdelingsgraad (hoe hoger, hoe sneller)



Meer contactoppervlak, dus grotere kans op een effectieve
botsing
http://www.youtube.com/watch?v=0euu3mI0JBw
http://www.youtube.com/watch?v=sg17GX9-EpY&
Reactiesnelheid 2
 Concentratie (hoe hoger hoe sneller)

Meer deeltjes aanwezig, dus grotere kans op een effectieve
botsing
 Temperatuur (hoe hoger hoe sneller)

Deeltjes bewegen sneller, het aantal botsingen verandert niet,
maar het aantal botsingen per seconde wel.
VWO: Orde van de reactie
 Mate waarin de reactiesnelheid afhangt van de
concentratie van de stoffen
 Alleen experimenteel te bepalen
 0e orde  niet afhankelijk van de concentratie
 1e orde  recht evenredig afhankelijk van de
concentratie van een stof
 2e orde  kwadratisch evenredig afhankelijk van een
stof, of recht evenredig afhankelijk van twee stoffen.
VWO: reactiesnelheid
 Het aantal mol/L dat per seconde reageert
 v = ∆[A]/∆t
 Van de reactie H2O2 + 2I-  2OH- + I2 zijn de
reactiesnelheden bepaald:
 Snelheid is rechtevenredig met [H2O2}

1e orde
 Rechtevenredig in [I-]

1e orde
 1+1 = 2e orde reactie
VWO:
Reactiesnelheidsvergelijking
 Zie BINAS 37 A
 Bij een 1e orde reactie:
 s = k x [A]
 Bij een 2e orde reactie:
 s = k x [A] x [B] of s = k x [A]2
 k wordt bepaald door de overige gegevens
experimenteel te bepalen.