Lewistheorie

Lewistheorie - Wikipedia
pagina 1 van 2
Lewistheorie
Van Wikipedia
De Lewistheorie was een van de eerste theorieën over chemische
bindingen. Deze theorie (geformuleerd door Gilbert Lewis) was gebaseerd
op de observatie dat in de meeste stabiele verbindingen de atomen een
edelgasconfiguratie hebben, voor waterstof en helium zijn dat twee
valentie-elektronen, voor alle andere atomen acht.
Dankzij deze theorie kan de structuur van een chemische stof (meer
bepaald de locatie van de elektronen) gevonden worden.
Chemische binding
intramoleculaire krachten
„ ionair
„ covalent
„ metallisch
intermoleculaire krachten
„ waterstofbrugkrachten;
„ vanderwaalskrachten;
„ ion-dipoolkrachten.
Regels
theorieën
Voor het schrijven van de structuur gelden de volgende regels:
„ Lewistheorie
„ Valentiebindingstheorie
1. Sommeer de valentie-elektronen van alle atomen in het molecuul,
„ VSEPR-theorie
„ Molecuulorbitaaltheorie
en tel daar 1 bij voor iedere negatieve lading (in een anion) en haal
daar 1 af voor iedere positieve lading in een kation;
eigenschappen
2. Gebruik een elektronenpaar om een binding te vormen tussen elk
paar gebonden atomen;
„ bindingslengte
3. Verdeel de overgebleven elektronenparen over de atomen, zodat de
„ bindingsenergie
„ elektronegativiteit
atomen de edelgasconfiguratie krijgen.
4. Twee elektronen in een molecuulorbitaal of twee bindende
elektronen in een bindend orbitaal worden voorgesteld door een streepje i.p.v. twee
afzonderlijke puntjes.
Uitzonderingen
„
„
„
moleculen waarin resonantie (scheikunde) plaatsgrijpt;
moleculen met een oneven aantal elektronen, zoals NO;
moleculen waarin een atoom minder dan acht elektronen rond zich heeft, zoals BeF2.
Voorbeelden
Nemen we de stof water, H2O. Zuurstof heeft zes valentie-elektronen,
waterstof één; dus de som is 8. Om de binding (=elektronenpaar) tussen
zuurstof en waterstof te maken, zijn twee maal twee elektronen nodig, er
zijn nu dus nog vier elektronen over. Waterstof heeft telkens 2 elektronen
in zijn buitenste schil (dus een elektronenconfiguratie); die elektronen
dienen dus bij de zuurstof geplaatst te worden. De bekomen structuur staat
rechts.
Lewisstructuur van
water
Categorie: Chemische binding
„
Deze pagina is het laatst bewerkt op 24 mei 2007 om 04:23.
http://nl.wikipedia.org/wiki/Lewistheorie
29/07/2007
Lewistheorie - Wikipedia
pagina 2 van 2
„
De tekst op Wikipedia is zonder enige vorm van garantie
beschikbaar onder de GNU Free Documentation License.
Wikipedia® is een geregistreerd handelsmerk van de
Wikimedia Foundation, Inc., een in de Verenigde Staten
geregistreerde organisatie zonder winstoogmerk.
http://nl.wikipedia.org/wiki/Lewistheorie
29/07/2007