ppt

Deel 1 (leerfiche 26)
Atoommassa
Molecuulmassa
De unit u
• Massa van 1 proton = ?
• Massa van 1 neutron = ?
• Massa van 1 elektron = ?
• Massa van 1 proton = 1 u
• Massa van 1 neutron = 1 u
• Massa van 1 elektron = 0 u
• 1 u = 1,66 . 10-27 kg = 0,00000000000000000000000000166 kg
• Wat is de massa van een koolstofatoom, uitgedrukt in u?
• Wat is de massa van een 12C-atoom, uitgedrukt in u?
Antwoord
In een 12C-atoom zitten 12 nucleonen (6 protonen en 6 neutronen) => de
absolute massa van een 12C-atoom is m = 12 u.
absolute massa
relatieve massa
mC-12 = 12 u
Ar,c-12 = 12
Relatieve massa = “hoeveel keer 1 u ?” => zonder eenheid
• Wat is de massa van een 12C -atoom, uitgedrukt in u?
Antwoord
In een 12C -atoom zitten 12 nucleonen (6 protonen en 6 neutronen) =>
de absolute massa van een 12C -atoom is m = 12 u.
=> Bijgevolg is 1 u = 1/12 van de massa van 12C.
Oefening
Geef de absolute en de relatieve massa van:
Absolute massa m
Relatieve massa Ar
H
O
S
O2Absolute molecuulmassa m Relatieve molecuulmassa
(= ‘formulemassa’,
Mr
‘roostereenheid’)
H2O
2H2O
Wat is de formulemassa van H2SO4?
• Absolute formulemassa:
• Relatieve formulemassa:
Deel 2 (leerfiche 27)
Stofhoeveelheid
Molaire massa
mol
Constante van Avogadro
Wat is 1 mol ?
Definitie:
1 mol stof = NA deeltjes
NA is de constante van Avogadro
NA
=
6,02214129 . 1023 mol-1
=
602 214 129 000 000 000 000 000 deeltjes per mol
materie
NA
=
het aantal atomen in 12 gram 12C (of in 1 gram H)
Uitgewerkt voorbeeld 1. De molaire massa van water is 18 g/mol.
Hoeveel mol is 9 gram water?
• 𝑛𝐻2 𝑂 =
𝑚𝐻2 𝑂
𝑀 𝐻2 𝑂
=
9𝑔
18 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,5 𝑚𝑜𝑙
• Uitgewerkt voorbeeld 2. Gegeven is dat voor een bepaalde stof N =
1025 deeltjes. Hoeveel mol is dat?
𝑁
1025
𝑛=
=
= 16,606 𝑚𝑜𝑙
23
−1
𝑁𝐴 6,022 ∙ 10 𝑚𝑜𝑙
Samenvattend schema:
Het correct omrekenen van gram naar mol en naar het aantal deeltjes
is uiteraard zeer belangrijk. Het volgende schema zet alles op een rijtje:
Deel 3 (leerfiche 28)
Concentratie (van een
oplossing)
Massaconcentratie en molconcentratie
Waarom een
hoofdletter L ?
Omrekenen tussen massa- en
molconcentratie
En nu oefenen maar!
Tip: let altijd goed op de eenheden!