Wat is een zout? - Patrick Logister

Na deze clip kun je:
• uitleggen wat de reactiesnelheid is
Wat is reactiesnelheid?
• de factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
noemen
• uitleggen hoe de verschillende factoren de
reactiesnelheid beïnvloeden
Onderwerpen
• Reactiesnelheid
• Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
Inleiding
Procestechniek: tijd is geld
Hoe sneller de reactie verloopt hoe meer geld er te
verdienen valt….
Maar het moet ook weer niet te snel gaan…
1
Reactie: Botsende deeltjes model
H2 (g) + Cl2 (g)  2HCl (g)
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
H
H
H
H
Cl
Cl
H
H
H
H
H
Cl
H
H
H
Niet-effectieve botsing
Reactiesnelheid
Cl
Effectieve botsing
Reactie van magnesium met
zoutzuur
Reactie
+
H
H
H
H
O
H
H
Mg
+
O
H
H
H
H
O
O
H
H
Mg2+
Mg(s) + 2 H3O+(aq)  H2 (g) + H2O(l) + Mg2+(aq)
Reactie van magnesium met
zoutzuur
Waterstofvorming
Hoe ziet de grafiek van
de hoeveelheid
gevormde waterstof er
uit?
Mg(s) + 2 H3O+(aq)  H2 (g) + H2O(l) + Mg2+(aq)
Mg(s) + 2HCl(aq)  H2 (g) + MgCl2 (aq)
2
Reactiesnelheid (s)
Reactie van magnesium met
zoutzuur
het aantal mol van een stof dat per liter reactiemengsel
en per seconde verdwijnt of ontstaat in mol/(l·s)
Mg(s) + 2 H3O+(aq)  H2 (g) + H2O(l) + Mg2+(aq)
Vijf factoren die de
reactiesnelheid beïnvloeden:
Factoren die de
reactiesnelheid
beïnvloeden
1. Soort stof
2. Verdelingsgraad (bij heterogene reacties)
3. Concentratie
4. Temperatuur
5. Gebruik van een katalysator
Soort stof
1 - Soort stof
Verschillende stoffen reageren onder gelijke
omstandigheden met verschillende snelheid
bijvoorbeeld in geval van geladen deeltjes
Let op: Niet altijd te verklaren met het botsende deeltjes model!
3
Heterogene/Homogene reacties
2 - Verdelingsgraad
(alleen bij heterogene reacties!)
• Heterogene reacties:
Reacties met stoffen met een contactoppervlak
(verschillende fasen)
•
•
•
vaste stoffen in een vloeistof/oplossing
vaste stof in een gas
twee niet mengbare vloeistoffen
• Homogene reacties
Alle deelnemende stoffen zitten in dezelfde fase
•
•
•
Oppervlak (heterogene reactie)
gassen
vloeistoffen die in elkaar oplosbaar zijn
reacties in een oplossing (ionen)
Magnesiumlint vs magnesium
poeder
Proef A: Magnesiumlint
Fijn verdeelde stoffen hebben een groter contactoppervlak
Opdracht
Magnesiumlint vs magnesium
poeder
Hoe zou onderstaande tabel uitzien voor de reactie
met een zelfde hoeveelheid magnesiumpoeder?
Proef A: Magnesiumlint
Proef B: Magnesiumpoeder
4
Opdracht
Verdelingsgraad
(alleen bij heterogene reacties!)
Hoe zou onderstaande tabel uitzien voor de reactie
met een zelfde hoeveelheid magnesiumpoeder?
De reactiesnelheid wordt groter als het
contactoppervlak groter wordt
Invloed van concentratie
Proef A: 1 molair zoutzuur
Proef B: 2 molair zoutzuur
3 - Concentratie
Kans op effectieve botsing
is 2x zo groot dus de
reactiesnelheid is ca. 2x zo
groot
Concentratie
Bij een hogere concentratie zal de reactiesnelheid
hoger zijn
4 - Temperatuur
5
Vraag
Vraag
Wat gebeurt er met moleculen als de temperatuur
wordt verhoogd?
Wat gebeurt er met de botsingen tussen moleculen
bij verhoging van de temperatuur??
a) Blijft gelijk
b) Moleculen bewegen sneller
c) Moleculen bewegen langzamer
a) Die blijven gelijk
b) Minder en zachtere botsingen
c) Meer en heftigere botsingen
Vraag
Invloed temperatuur op
reactiesnelheid
Wat gebeurt er met de reactiesnelheid als de
temperatuur hoger wordt?
a) Blijft gelijk
b) Wordt lager
c) Wordt hoger
De reactiesnelheid verdubbelt ongeveer
bij elke 10 °C temperatuurstijging
Katalysator
5 - Katalysator
Hulpstoffen die de reactiesnelheid beïnvloeden, zonder
daarbij zelf verbruikt te worden.
Versneller:
Vertrager:
katalysator
inhibitor
6
Vijf factoren die de
reactiesnelheid beïnvloeden:
1. Soort stof
2. Verdelingsgraad (bij heterogene reacties)
3. Concentratie
Afronding
4. Temperatuur
5. Gebruik van een katalysator
Samenvatting
Je kunt nu:
• uitleggen wat de reactiesnelheid is
• de factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
noemen
• uitleggen hoe de verschillende factoren de
reactiesnelheid beïnvloeden
Tot de volgende keer!
7