Vijfde nascholingssessie_sharepoint_20_10_05

Contextgebied 3
Proefjes die traagheid illustreren
 Een knikker op een wagentje
 Het wagentje stopt plots.
 Het wagentje start met grote snelheid.
 Een euro en een karton op een glas
 Trek het karton snel weg.
 Een stapel metalen plaatjes of euro’s
 Sla met een lat het onderste plaatje snel
weg.
Toepassingen in het verkeer
• Whiplash
• Afstand tussen auto’s (twee secondenregel)
http://www.infopolitie.nl/verkeer/
• Afstand tussen voertuigen i.f.v. hun massa
http://wegcode.be/
Toepassingen in het verkeer
• Rollercoaster
Denkvraagje
http://proto4.thinkquest.nl/~lld045/snelheid/snelheid_proef2.htm
Hoe onderscheid je een hardgekookt ei van een rauw ei?
Waarneming:
•Draai beide eieren rond.
•Vergelijk hun snelheid.
Het hardgekookte ei draait veel sneller.
Verklaring:
Het rauwe ei heeft een schaal, een dooier en eiwit met een
elk hun eigen traagheid. Je brengt de schaal in beweging
maar binnen in het ei zullen eiwit en dooier volgens hun eigen
traagheid proberen stil te blijven liggen.
Het hardgekookte ei is één geheel. Draai je het hardgekookt
ei dan vertonen schaal, dooier en eiwit geen eigen traagheid.
Eerste beginsel van Newton
Het traagheidsbeginsel
Elk voorwerp bezit een zekere traagheid.
Of
Elk voorwerp probeert zijn toestand van
beweging of rust
te behouden tenzij er een kracht op het voorwerp
inwerkt.
De valschermspringer
maakt een E.R.B.
De resulterende kracht is NUL!
Een wagen rijdt aan 50 km/h
Kracht is nodig om de wrijvingskrachten
te overwinnen!
De resulterende kracht is NUL!
v(t)-diagram van een E.R.B.
v (m/s)
?
t (s)
v(t)-diagram van een E.V.R.B.
v (m/s)
?
t (s)
v(t)-diagram van een E.V.R.B.
v (m/s)
?
t (s)
v(t)-diagram van een E.V.R.B.
v (m/s)
?
t (s)
a(t)-diagram van een E.V.R.B.
a (m/s2)
a>0 m/s2
0
a<0 m/s2
t (s)
?
v(t)-diagram
v (m/s)
?
t (s)
a~F
mw
totale massa = massa wagentje + aandrijfmassa
totale massa blijft constant
versnelling van het wagentje ~ aandrijfkracht
a = ma.g/(mw + ma)
ma
In een grafiek
a (m/s2)
F
F
F
t (s)
?
a ~ 1/m
mw
totale massa = massa wagentje + aandrijfmassa
De aandrijfkracht blijft constant
versnelling van het wagentje ~ 1/massa
a = ma.g/(mw + ma)
ma
In een grafiek
a (m/s2)
m
m
m
t (s)
?
Tweede beginsel van Newton
Tweede beginsel van Newton en
verkeersveiligheid
Het gebruik van de valhelm
Het gebruik van de veiligheidsgordel
Dx = xt – x0
Dv = vt – v0
Dt = t – t0
Definitie van chemische
reactiesnelheid
• Doe in een verschillend bekertje
op de overheadprojector
1. Een stukje magnesiumlint
2. Een ijzeren spijkertje
• Voeg gelijktijdig 0,5 mol/liter HCl-oplossing toe
Waarneming:
Magnesium reageert veel sneller met HCl dan ijzer.
De verdeeldheid van de reagerende
stoffen (1)
• Houd een ijzeren spijker in de vlam van een
bunsenbrander.
• Doe hetzelfde met ijzervijlsel.
Waarneming:
De spijker brandt niet, ijzervijlsel wel.
De verdeeldheid van de
reagerende stoffen (2)
De concentratie van de
reagerende stoffen
•
Doe in verschillende reageerbuizen alcoholische
dranken gerangschikt volgens stijgend
V/V% alcohol
•
Voeg zwavelzuur 2 mol/L toe
4 vol drank/3 vol zwavelzuur
•
Meng goed.
•
Voeg K2Cr2O7 1 mol/L toe.
4 vol drank/3 vol zwavelzuur/1 vol K2Cr2O7
(Eindig bij de sterkste drank!)
De temperatuur
•
Stel een metalen goot schuin op.
•
Doe ongeveer 1 ml heptaan in een blikje.
•
Sluit het blikje af en schud.
•
Leg het blikje bovenaan in de goot.
•
Steek een kaarsje onderaan de goot aan.
•
Verwijder het deksel van het blikje.
De katalysator (1)
• Steek een klontje suiker aan.
• Wat stel je vast?
• Doe een beetje sigarettenas op een klontje.
• Steek het klontje aan.
• Wat stel je vast?
De katalysator (2)
•
Meng 300 ml seignettezout-oplossing met 100 ml H2O2
10 % en verwarm het mengsel tot
65 – 75 °C.
•
Verdeel voorzichtig de warme oplossing over drie
bekers.
•
Voeg aan de eerste beker 10 ml CoCl2-oplossing toe.
•
Zodra de roze kleur opnieuw verschijnt in beker 1 giet
je de helft van de inhoud van beker 1 bij in beker 2.
De katalysator (2)
1
3
2
4
5
De katalysator (2)
1
Meng 300 ml seignettezout-oplossing met
100 ml H2O2 10 % en verwarm het
mengsel tot
65 – 75 °C.
De katalysator (2)
2
Voeg aan de eerste beker 10 ml
CoCl2-oplossing toe.
3
De katalysator (2)
4
5
Zodra de roze kleur opnieuw
verschijnt in beker 1 giet je de helft van de inhoud van
beker 1 bij in beker 2.