- Scholieren.com

Gehalte bepaling ascorbinezuur in 1000mg vitamine C tablet
Naam: Helstone Z.
Vak: ACP
Docenten: Mw. Barhoe en Mw. Tikar
Datum v. Uitvoering: 18 november ‘16
Datum v. Inlevering: 28 november ‘16
Klas: 4.41 CA
Doel:
Het doel van deze proef is om het gehalte (uitgedrukt in M%) ascorbine zuur in vitamine C te
bepalen middels een jodometrische titratie.
Principe:
Deze proef berust op een jodometrische titratie, waarbij een oplossing van vitamine C
(ascorbine zuur)wordt getitreerd met kaliumjodaat(KIO3). Jodometrie is een analyse techniek
waarbij gebruikt wordt gemaakt van jood. De omzetting van jood naar jodide speelt een
belangrijke rol. Om het gehalte vitamine C in een tablet te bepalen wordt het tablet eerst
opgelost. Deze oplossing wordt aangezuurd met zoutzuur (HCl), omdat de reactie van I- naar I2
plaats vindt in zuurmilieu. Ook wordt aan deze oplossing een overmaat kaliumjodide (KI) in
vaste vorm tegevoegd. Bij deze titratie is een indicator natuurlijk van belang. De indicator die
hier wordt gebruikt heet zetmeel. Tijdens de titratie met KIO3 zal deze jodaat reageren met de
overmaat KI waardoor er een equivalente hoeveelheid I2 (jood) ontstaat. Een deel van deze
equivalente hoeveelheid jood zal op zijn beurt met vitamine C reageren. Als alle vitamine C
heeft gereageerd blijft er nog jood over. Deze jood zal met zetmeel een blauw complex vormen.
Het equivalentie punt is dan bereikt wanneer de donker blauwe kleur van het complex
ontstaat. Met de verkregen resulaten kan het gehalte vitamine C bepaald worden middels
berekeningen.
Reactie vergelijkingen:
Ox: IO3- + 6H+ + 5é
←
Red: 2I-
←
Redox: 2IO3 + H+ + 10I-
→
→
←
→
½ I2 + 3H2O
I2 + 2é
I2 + 6H2O + 5I2
Ox: C6H8O6
←
→
C6H6O6 + 2H+ + 2é
Red: I2 + 2é
←
2I-
Redox: C6H8O6 + I2
→
←
→
C6H6O6 + 2H+ + 2I-
Werkwijze:
Bepaling van vitamine C






Zorg voor schoon glaswerk
Pipetteer 25ml vitamine C oplossing in een Erlenmeyer van 250 ml
Voeg 2.5ml 2M HCl toe
Voeg 0.5g KI toe
Voeg 2ml 1% zetmeel toe
Titreer met KIO3 tot kleursomslag van kleurloos naar eerste donkerblauwe kleur
Bereiding reagentia:
1000mg vitamine C in 250 ml
Werkwijze:





Zorg voor schoon glaswerk
Weeg het tablet nauwkeurig af
Lop op met 100ml AD in een bekerglas van 250 ml
Breng kwantitatief over in een maatkolf van 250 ml
Leng aan met AD tot de maatstreep en homogeniseer
0.01M 1000ml KIO3
0.01 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3
Xg KIO3= 1l opl. *
𝑙 𝐾𝐼𝑂3 𝑜𝑝𝑙.
∗
214𝑔 𝐾𝐼𝑂3
𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3
= 2.14 𝑔 𝐾𝐼𝑂3
Werkwijze:





Zorg voor schoonglaswerk
Weeg 2.14g KIO3 nauwkeurig af
Los op in een bekerglas met AD
Breng kwantitatief over in een maatkolf van 1000ml
Leng aan met AD tot de maatstreep en homogeniseer
50ml 1% zetmeel
1𝑔
Xg zetmeel=100𝑚𝑙 ∗
50𝑚𝑙
1
= 0.5𝑔 𝑧𝑒𝑡𝑚𝑒𝑒𝑙
Werkwijze:

Weeg 0.5g zetmeel af



Los op met klein beetje AD tot klein papje
Voeg 2ml kokend water toe
Laat de oplossing 2minuten verder koken en koel af
100ml 2M HCL
36𝑔
xM gec. HCl=100𝑚𝑙 ∗
1.19 𝑔 𝐻𝐶𝑙
𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
1
∗ 36.45𝑔 𝐻𝐶𝑙 ∗ 0.001𝑚𝑙 = 11.75𝑀 𝑔𝑒𝑐. 𝐻𝐶𝑙
100ml * 2M = 11.75M * V gec. HCl >> V gec. HCl= 17.02 ml gec. HCl
Werkwijze:






Werk in een zuurkast
Meet in een maatcilinder 17.02ml Gec. HCl
Vul een bak met water en plaats in de zuurkast
Voeg in een erlenmeyer van 250 ml 82.98ml AD toe en plaats in de bak met water
Voeg het zuur toe aan het water onder roeren
Laat de oplossing afkoelen en breng over in een voorraad fles
Resultaten:
Tabel 1: De verkregen waarden bij de bepaling van vitamine C
Inweeg tablet
Inweeg KIO3
E.S (ml)
B.S (ml)
Verbr. (ml)
M% vitamine C
Gem. M%
1.5657 g
3.6597 g
22.3
33.65
10.9
22.27
11.4
11.38
65.74% 65.68%
65.71%
Berekening:
xM KIO3=
3.6597𝑔 𝐾𝐼𝑂3
1
∗
𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3
2.14𝑔 𝐾𝐼𝑂3
M1% C6H8O6 in vit. C tablet =
3𝑚𝑜𝑙 𝐼2
𝑚𝑜𝑙 𝐼𝑂3−
∗
𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻8𝑂6
𝑚𝑜𝑙 𝐼2
∗ 1𝑙 𝑜𝑝𝑙. = 0.0171 𝑀
11.4∗10−3𝑙𝐾𝐼𝑂3𝑜𝑝𝑙.
∗
1
176.14𝑔 𝐶6𝐻8𝑂6
𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻8𝑂6
∗
∗
0.0171𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3
𝑙 𝐾𝐼𝑂3 𝑜𝑝𝑙.
0.25 𝑙 𝑜𝑝𝑙.
0.025 𝑙 𝑜𝑝𝑙.
∗
∗
𝑚𝑜𝑙 𝐼𝑂3−
𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3
1
∗
1.5657 𝑔 𝑣𝑖𝑡.𝐶 𝑡𝑎𝑏𝑙𝑒𝑡
∗
100% = 65.74%
M2% C6H8O6 = 65.68%
Gem. M% =
65.74+65.68
=65.71%
2
Conclusie:
Het exacte gehalte vitamine C in tablet is 65.71%.
Discussie:
De waarden in dit verslag zijn betrouwbaar van wege een goeie voorbereiding en een exacte
werkwijze over hoe de proef uit te voeren.
Vragen:
1. Zie berekening.
2. Zie reactievergelijkingen.
3. Het eindpunt van de titratie is bereikt bij een blijvende blauwe kleur omdat deze kleur is
ontstaan door een complex dat gevormd is door jood en zetmeel. Als dit complex is
gevormd betekent het dat er geen vitamine C meer aanwezig is.
4. Zetmeel wordt niet tegen het eind van de titratie toegevoegd maar aan het begin omdat
de oplossing kleurloos is en de kleursomslag zichtbaar gaat zijn. Zetmeel zorgt eingelijk
voor een beter visueel eindpunt.
5. Als er onvoldoende KI aan de oplossing zou worden toegevoegd zou het verbruik hoger
zijn en het percentage ook.
6. De KIO3 opl hoeft niet gesteld te worden omdat het een oertiterstof is.
7. De bepaling wordt in zuur mulieu uitgevoerd omdat de omzetting van I- naar I2
belangrijk is en deze reactie kan alleen in een zuurmilieu tot stand komen.