Als voorbeeld nemen we het nitraat-ion (NO3 -)

Als voorbeeld nemen we het nitraat-ion (NO3 -)
Eerst schrijf je de Lewis-structuur zodat je weet hoe de bindingen en de vrije elektronenparen
verdeeld zijn in de molecule.
Bij het bepalen van de hybridisatie van een bepaald atoom (al of niet geladen) tel je het aantal
bindingen rond dit atoom (Let op: dubbele en drievoudige binding telt maar voor 1 binding) + het aantal
vrije elektronenparen. Het getal dat je dan bekomt bepaalt de hybridisatie.
Vb 2 => sp- hybridisatie
3 => sp2
4 => sp3 (nu zijn alle p-orbitalen opgebruikt, want er zijn er maar 3)
5 => sp3d
Eigenlijk schrijf je orbitalen tot je hetzelfde aantal orbitalen hebt als het getal dat je
bekomt.
Als je nu de hybridisatie van de N wil weten: N heeft 3 bindingen => N heeft sp2 hybridisatie.
De negatief geladen O heeft 1 binding en 3 vrije elektronenparen => getal = 4 => sp3
hybridisatie.
De dubbel gebonden O heeft 1 bindingen en 2 vrije elektronenparen => getal = 3 => sp2
hybridisatie
Opm: Dit systeem kan ook gebruikt worden bij organische moleculen.