Proef 1 - h.hofstede

Proef 1
Aanwezige deeltjes (HCl sterk zuur dus H+ en Cl)
Mg , H+, Cl─ en H2O
Sterkste ox
2H+ + 2e─ → H2
VOx = 0
Mg → Mg2+ + 2e─
Vred = ─ 2.37
Vbron = Vox ─ Vred = 0 ─ -2.37 = 3.27 dus aflopend
2H+ + Mg → H2 + Mg2+
Cu, H+ , Cl─ en H2O
2H+ + 2e─ → H2
VOx = 0
Cu → Cu2+ + 2e─
Vred = 0,34
Vbron = Vox ─ Vred = 0 ─ 0,.34 = -0,34 dus verloopt niet
Proef 2
Aanwezige deeltjes (KmnO4 is een zout dus ionen aangezuurd dus H+, H2C2O4 moleculaire
stof en zwak zuur dus formule zuur)
K+ , MnO4─ , H+ , H2C2O4 en H2O
Sterkste ox
MnO4─ + 8H+ + 5e─ → Mn2+ + 4H2O
Vox = 1,52
Sterkste red
C2H2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e─
Vred = -0,49
Vbron = Vox ─ Vred = 1,52 ─ - 0,49 = 2.01 dus verloopt
Aantal elektronen gelijk maken geeft
2MnO4─ + 16H+ + 10e─ → 2Mn2+ + 8H2O
5C2H2O4 → 10CO2 + 10H+ + 10e─
2MnO4─ + 16 H+ + 5 C2H2O4 → 2Mn2+ + 8 H2O + 10H+
Corrigeren voor H+ geeft
2MnO4─ + 6 H+ + 5 C2H2O4 → 2Mn2+ + 8 H2O
Aanwezige deeltjes
K+ , MnO4─ , H2C2O4 en H2O
Sterkste ox
MnO4─ + 2H2O + 3e─→ MnO2 + 4OH─ Vox = 0,57
Sterkste red
C2H2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e─
Vred = -0,49
Vbron = 0,57 ─ - 0,49 = 1,06 dus reactie verloopt
Aantal elektronen gelijk maken geeft
2MnO4─ + 4H2O + 6e─→ 2MnO2 + 8OH─
3C2H2O4 → 6CO2 + 6H+ + 6e─
2MnO4─ + 4H2O + 3C2H2O4 → 2MnO2 + 8OH─ + 6CO2 + 6H+
In een vergelijking kunnen niet H+ en OH─ staan
Beide staan na de pijl dus vormen water
2MnO4─ + 4H2O + 3C2H2O4 → 2MnO2 + 2OH─ + 6CO2 + 6H2O
Corrigeren voor water
2MnO4─ + 3C2H2O4 → 2MnO2 + 2OH─ + 6CO2 + 2H2O
Proef 3
Aanwezige deeltjes (K2Cr2O7 en KI zijn zouten) dus ionen
K+ , Cr2O72─ , H+ , I─
Sterkste ox
Cr2O72─ + 14H+ + 6e─ → 2Cr3+ + 7H2O
Vox = 1,23
Sterkste red
2I─ → I2 + 2e─
Vred = 0,53
Vbron = 1,23 ─ 0,53 = 0,70 dus aflopend
Elektronen gelijk maken geeft
Cr2O72─ + 14H+ + 6e─ → 2Cr3+ + 7H2O
6I─ → 3 I2 + 6e─
Cr2O72─ + 14H+ + 6I─ → 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
Aanwezige deeltjes
K+ , Cr2O72─ , I─
Sterkste ox
2H2O + 2e─ → H2 + 2OH─\
Vox = ─ 0,83
Sterkste red
2I─ → I2 + 2e─
Vred = 0,3
Vbron = -0,83 ─ 0,53 = -1,36 dus verloopt niet
Proef 4
Aanwezige deeltjes (AgNO3 en KI zijn zouten dus ionen)
Ag+ , NO3─ ,K+ , I─ , H2O
Sterkste ox
Ag+ + e─ → Ag
Vox = 0,80
Sterkste red
2I─ → I2 + 2e─
Vred = 0,53
Vbron = 0,80 ─ 0,53 = 0,27 dus evenwicht
2Ag+ + 2I─ ⇆ I2 + Ag
Echter als je ze bij elkaar stopt wordt de oplossing geel door een neerslag van AgI
Ag+ + I─ → AgI
Redox reactie verloopt dus niet want zout AgI bestaat wel