pH oefening
1)
Natriumfosfaat is een zout en splitst in ionen wanneer het in water opgelost wordt
Na3PO4 3 Na+ + PO43De gevormde ionen reageren met water.
Na+ + H2O NaOH + H+ (Er wordt hier een sterke base gevormd, en een eigenschap van sterke
basen is dat ze onmiddellijk terug in ionen gaan splitsen met deze reactie moet je geen rekening
houden want de reactie gaat niet door.)
PO43- + H2O HPO42- + OH- (Er worden geen sterke base of sterk zuur gevormd de reactie gaat
wel door en tijdens de reactie ontstaan OH- ionen de Na3PO4 oplossing zal basisch reageren)
Het is deze laatste reactie die de pH bepaalt.
PO43- + H2O HPO42- + OHBegin
0,045 M
Bij evenwicht (0,045 – x)
0
0
x
x
Evenwichtsconstante : Kb1 = x2 / (0,045 –x) = Kw /Ka3 = 10-14 / 10-12,65 = 10-1,35
X = 0,02765 = [OH- ] pOH = 1,56 pH = 14 – 1,56 = 12,44
2) Aantal mol Na2HPO4 in 6 g: aantal mol = massa / molmassa 6 g / 141,96 = 0,0423 mol
Concentratie Na2HPO4 in 250 ml oplossing:
concentratie = aantal mol / volume 0,0423/0,250 = 0,169 mol/l
In de oplossing is nu zowel Na3PO4 (0,045 M) als Na2HPO4 (0,169 M) aanwezig.
Deze 2 producten vormen een buffer (zwak zuur + overeenkomstige base)
pH = pKa3 + log [Na3PO4] / [Na2HPO4]
= 12,65 + log (0,045/0,169) = 12,65 – 0,57 = 12,08
3) De Na3PO4 oplossing wordt verdund nieuwe concentratie berekenen
V1C1 = V2C2 25 . 0,045 = 100 C2 C2 = 0,01125 mol/l
Hoeveelheid zuur nodig om te titreren tot 1° stoechiometrisch punt:
VNa3PO4 CNa3PO4 = V zuur C zuur
20 . 0,01125 = V zuur . 0,03
V zuur = 7,5 ml (1° SP)
7, 5 ml zuur
Na3PO4
---
7, 5 ml zuur
Na2HPO4 (1°SP)
---
Voor titratie tot het 2° SP heb je 15 ml nodig.
7, 5 ml zuur
NaH2PO4 (2°SP)
------ H3PO4 (3°SP)
