PowerPoint-presentatie
advertisement
Structuur van de stof Atoomvoorstelling Kern en elektronenbanen Valentie-elektronen : * elektronen op buitenste schil * zwak aan kern gebonden * komen los als ze energie opnemen Gebonden elektronen : * alle andere elektronen * sterker aan kern gebonden * komen in normale omstandigheden niet los van kern. 2. Bohr-model (waterstof) grondtoestand - aangeslagen toestand Één valentie-elektron Geen gebonden elektronen java-applet + experiment 3. Van atoom tot vaste stof twee atomen op afstand beïnvloeden mekaar niet twee atomen dicht bij elkaar: wel invloed Diamant ( C-atomen) Grafiet ( C-atomen) hard slechte elektrische geleider zacht goede elektrische geleider Mogelijke bindingen : 1. Metaalbinding : ● geven makkelijk valentie- e af ● positieve ionen over ● vrije elektronen Vbn : koper en ijzer 2. Covalente binding : ● gemeenschappelijke valentie-elektronen bij 2 of meer atomen ● sterke binding