PowerPoint-presentatie

Structuur
van de stof
Atoomvoorstelling
 Kern en elektronenbanen
 Valentie-elektronen :
* elektronen op buitenste schil
* zwak aan kern gebonden
* komen los als ze energie opnemen
 Gebonden elektronen :
* alle andere elektronen
* sterker aan kern gebonden
* komen in normale omstandigheden niet los van kern.
2. Bohr-model (waterstof)




grondtoestand - aangeslagen toestand
Één valentie-elektron
Geen gebonden elektronen
java-applet + experiment
3. Van atoom tot vaste stof
 twee atomen op afstand beïnvloeden mekaar niet
 twee atomen dicht bij elkaar: wel invloed
Diamant ( C-atomen)
Grafiet ( C-atomen)




hard
slechte elektrische geleider
zacht
goede elektrische geleider
 Mogelijke bindingen :
1.
Metaalbinding :
● geven makkelijk valentie- e af
● positieve ionen over
● vrije elektronen
Vbn : koper en ijzer
2. Covalente binding :
● gemeenschappelijke valentie-elektronen bij 2
of meer atomen
● sterke binding