Hoofdstuk 3 Paragraaf 3

Massaverhoudingen
Klas 3
Massabehoud

6
+ 25
+

 1 appel weegt 100 gram
 1 rozijn weegt 2 gram
 1 pak appeltaartmix (en de melk en de boter) weegt
700 gram
 Hoeveel weegt de appeltaart?
Massabehoud 2
 Wet van behoud van massa = massa vóór de pijl =
massa ná de pijl
 Massa van een deeltje (appel, rozijn) Molecuulmassa
 Molecuulmassa bepalen m.b.v. Periodiek systeem
Periodiek Systeem
Molecuulmassa
 De atoommassa’s opgeteld
 H2O
Atoomsoort
Aantal
Massa 1 atoom
Massa alle atomen
H
2
1
2
O
1
16
16
Totale massa
18 u
 C12H22O11 (sacharose/suiker)
Atoomsoort
Aantal
Massa 1 atoom
Massa alle atomen
C
12
12
144
H
22
1
22
O
11
16
176
Totale massa
342 u
Massaverhouding
.

6
+ 25

+
 1 appel weegt 100 gram
 1 rozijn weegt 2 gram
 1 pak appeltaartmix (en de melk en de boter) weegt
700 gram
 Wat is de massaverhouding tussen de appels en de
rozijnen?
6 Appels
25 Rozijnen
6x 100 = 600 g
25 x 2 = 50 g
Massaverhouding
 Verhouding waarin twee stoffen reageren.
 Bepaling:
 Stap 1: Maak een kloppende (!!) reactievergelijking
 Stap 2: Bereken de molecuulmassa’s van de stoffen (dus
de massa van de deeltjes (appels, rozijnen…))
 Stap 3: Vermenigvuldig de molecuulmassa’s met de
coëfficiënten (dus de massa’s van de deeltjes x het aantal
deeltjes ( 6 appels = 6 x 100 g))
Massaverhouding
 Bv: de vorming van magnesiumoxide (MgO) uit de
elementen
 1: 2 Mg + O2  2 MgO
 2: Mg = 24 U, O2 = 32 u, MgO = 40 u.
 3: 2x24=48 , 1x32=32, 2x40=80
 Massaverhouding :
2 Mg
O2
2 MgO
2 x 24 = 48 u
1 x 32 = 32 u
2 x 40 = 80 u
Mg:O2:MgO
48 :32 :80