Zuur base reactie
advertisement
Zuur base reactie Zo doe je dat • Schrijf op welke deeltjes aanwezig zijn • Wat is het zuur en wat is de base • Hoeveel H+ ionen kan het zuur per deeltje afstaan en hoeveel H+ ionen kan de base per deeltjes opnemen • Stel de reactievergelijking op Stel de vergelijking van de reactie tussen een oplossing van zwavelzuur en natriumcarbonaat • Zwavelzuur oplossing – H3O+ en SO42─ Natriumcarbonaat oplossing – Na+ en CO32─ • zuur H3O+ CO32─ base • Het H3O+ kan een H+ afstaan. De base CO32─ kan 2 H+ opnemen • 2 H3O+ + CO32─ → 2H2O + H2O + CO2 2 H3O+ + CO32─ → 3H2O + CO2 Zuur base reactie Zo doe je dat • Schrijf op welke deeltjes aanwezig zijn • Wat is het zuur en wat is de base Proef 1 Calciumcarbonaat met azijn • CaCO3 • Azijn • zuur base Lost niet op dus geen losse ionen Oplossing van ethaanzuur CH3COOH + H2O CH3COOH CaCO3 • Hoeveel H+ ionen kan het zuur per deeltje afstaan en hoeveel H+ ionen kan de base per deeltjes opnemen • Het CH3COOH kan een H+ afstaan. CaCO3 bevat de base CO32─ en kan 2 H+ opnemen • Stel de reactievergelijking op • 2CH3COOH + CaCO3 →2CH3COO- + CO2 + H2O + Ca2+ Proef 2 koperoxide en zwavelzuur opl Deeltjes – CuO – H3O+ en SO42─ CuO bevat de base O2- en kan dus 2 H+ opnemen CuO + 2 H3O+ → Cu2+ + 3 H2O Proef 3 oplossing natriumacetaat en zoutzuur Deeltjes – Na+ en CH3COO– H3O+ en Cl─ CH3COO- kan 1 H+ opnemen CH3COO- + H3O+ → CH3COOH + H2O Proef 4 • Natronloog – Na+ en OH- • Ammoniumchloride oplossing – NH4+ en Cl• NH4+ + OH- → NH3 + H2O Proef 5 Los de stof op en voeg zoutzuur toe • Gasontwikkeling CO32- + H3O+ → CO2 + 2H2O dus Natriumcarbonaat • Oplossing ruikt naar azijn CH3COO- + H3O+ → CH3COOH + H2O dus Natriumacetaat • Geen van bovenstaande reacties dan Natriumsulfaat Proef 6 CuO en zwavelzuuroplossing – CuO + 2 H3O+ → Cu2+ + 3 H2O