Inleiding chemie - Bijleswiskunde.nl

Inleiding chemie
Contact
Dit document is samengesteld door onderwijsbureau Bijles en Training. Wij zijn DE expert
op het gebied van bijlessen en trainingen in de exacte vakken, van VMBO tot universiteit.
Zowel voor individuele lessen op maat als voor doelgerichte groepstrainingen die je
voorbereiden op een toets of tentamen. Voor meer informatie kun je altijd contact met ons
opnemen
via onze website: http://www.wiskundebijlessen.nl
of via e-mail: marc\[email protected]
Disclaimer
Alle informatie in dit document is met de grootst mogelijke zorg samengesteld. Toch is het
niet uit te sluiten dat informatie niet juist, onvolledig en/of niet up-to-date is. Wij zijn hiervoor
niet aansprakelijk. Op geen enkele wijze kunnen rechten worden ontleend aan de in dit
document aangeboden informatie.
Auteursrecht
Op dit document berust auteursrecht. Het is niet toegestaan om dit document zonder
voorafgaande schriftelijke toestemming van de auteur te kopieren en/of te verspreiden in
welke vorm dan ook.
WAARSCHUWING
Dit is het moeilijkste vak van het jaar
1 werkgroep missen is fataal
Opbouw werkcollege
Veel niveauverschil
Vak bestemd voor mensen met weinig achtergrond in
chemie.
Vind je de werkgroepen (te) makkelijk: mogelijkheid om
vooraf vragen na te kijken
(op vertoon van je werk)
Opbouw werkcollege
• 45 minuten behandelen lastige opgaven
• 45 minuten zelf werken en vragen stellen
Tip als je chemie moeilijk vind …
Voorbereiden vragen
Dus:
Of je maakt de vraag
Of je schrijft op wat je niet begrijpt
bronnen
• Basiscursus Chemie van J.H.Vermaat
• Wolters scheikunde in je pocket via
www.woltersinjepocket.nl
• Leerboeken scheikunde voortgezet
onderwijs
• Binas tabellen in syllabus
• Internet-encyclopedie: wikepedia
• Naar eigen keuze
Tentamen
•
•
•
•
•
Multiple choice
40 vragen
26 vragen goed is een voldoende
Alle leerdoelen
Alle werkgroepopgaven
Hoeveel stoffen ?
10
100
1000
10000
1000000
en nog veel meer …
Aggregatietoestanden
Vast
Smelten
Stollen
Vloeibaar
Verdampen
Condenseren
Gasvormig
Hoeveel bouwstenen ?
We hakken een stof in stukjes …
Kleiner en kleiner en kleiner en ….
Wat houden we over ?????
Atomen
Atomen:
zijn de kleinste bouwstenen
van alle stoffen die we kennen
Er zijn 110 verschillende atomen
Structuur atoom
Bouw atoom
Atoom bestaat uit
massa
lading
Protonen
1
+1
Neutronen
1
0
Elektronen
0
-1
Functies protonen
Protonen bepalen om welk atoom het gaat
•
•
•
•
De stof met 1 proton is waterstof
De stof met 8 protonen is zuurstof
De stof met 10 protonen is neon
De stof met 79 protonen is goud
Functies neutronen en elektronen
• Neutronen houden de protonen bij elkaar
• Elektronen bepalen wat verschillende
atomen met elkaar wel of niet doen
Periodiek Systeem
der Elementen
• Alle stoffen zijn gerangschikt in het
periodiek systeem der elementen
• Stoffen hebben behalve een nummer ook
een naam gekregen
Indeling periodiek systeem
Links en in het midden staan de metalen
(behalve waterstof)
Rechts staan de niet-metalen
Detail
35.45
17Cl
Chloor
2,8,7
Hier vind je ALLE gegevens van een atoom
Betekenis detail
35.45
atoommassa=
Cl
17
aantal neutronen
aantal protonen +
Chloor
2,8,7
atoomnummer=
aantal protonen=
aantal elektronen
verdeling elektronen
over de schillen
Buitenste schil
Rechtsonder bij een element staat vermeld
hoe elektronen verdeeld zijn over schillen.
Voorbeeld: Natrium heeft:
2 elektronen in de binnenste schil
8 in de tweede schil
1 elektron in de buitenste schil
Buitenste schil
Alleen de buitenste schil is belangrijk !!
DE WENS VAN HET ATOOM:
1. Of 0 elektronen in de buitenste schil
2. Of 8 elektronen in de buitenste schil
3. Hij kiest van 1 en 2 wat het dichtst bij ligt
Voorbeelden
Zuurstof: O
1. Heeft 6 elektronen in de buitenste schil
2. 8 ligt dichterbij dan 0
3. Dus zuurstof wil 2 elektronen erbij
Magnesium: Mg
1. Heeft 2 elektronen in de buitenste schil
2. 0 ligt dichterbij dan 8
3. Dus magnesium wil 2 elektronen afstaan
Valentie definitie
Valentie = het aantal elektronen dat een
atoom wil opnemen of afstaan
Belangrijk: vergeet de plussen en minnen uit
het rode boekje
Valentie voorbeelden
Zuurstof: O
1. Heeft 6 elektronen in de buitenste schil
2. 8 ligt dichterbij dan 0
3. Dus zuurstof wil 2 elektronen erbij
4. Dus de valentie is 2
Magnesium: Mg
1. Heeft 2 elektronen in de buitenste schil
2. 0 ligt dichterbij dan 8
3. Dus magnesium wil 2 elektronen afstaan
4. Dus de valentie is 2
Metalen herkennen
Een metaal staat elektronen af en heeft dus over
het algemeen 4 of minder elektronen in de
buitenste schil
Een niet-metaal neem elektronen op en heeft dus
over het algemeen 4 of meer elektronen in de
buitenste schil
(Edelgassen doen geen van beide, maar rekenen
we tot de niet-metalen.)
Ion
Een ion is een molecuul dat een elektron
heeft opgenomen of afgestaan.
Voorbeelden:
O2- heeft 2 elektronen opgenomen
F- heeft 1 elektron opgenomen
K+ heeft 1 elektron afgestaan
Ca2+ heeft 2 elektonen afgestaan
Typen ionen
Kation = een postief ion, dat dus een
elektron heeft afgestaan
Anion = een negatief ion, dat dus een
elektron heeft opgenomen
Elkaar ontmoeten
Wat als 2 atomen elkaar ontmoeten ?
3 gevallen:
1. Beide atomen willen een elektron kwijt
2. Één atoom wil een elektron kwijt, de
ander wil een elektron erbij
3. Beide atomen willen een elektron erbij
Geval 1: allebei kwijt …
Metaalbinding
2 metaalatomen
Atomen gooien elektronen eruit, maar …
elektronen zijn nergens welkom …
Er onstaat een elektronensoep tussen
positieve ionen
Metaalbinding
Geval 2: 1 erbij, 1 kwijt
Ionbinding
1 metaalatoom, 1 niet-metaalatoom
De twee atomen zijn er snel uit.
Het atoom dat elektronen kwijt wil, geeft ze
aan het atoom dat elektronen erbij wil
Je krijgt een positief ion en een negatief ion
Ionbinding (zouten)