Samenvatting Hoofdstuk 3

Klas 3
Paragraaf 1
 Energie-effect: endotherm of exotherm
 Endotherm = constante energietoevoer nodig, een
reactie stopt zodra je de energiebron weghaalt
 Exotherm = activeringsenergie nodig, daarna komt er
energie vrij. Reactie stopt niet zodra je de energiebron
weghaalt.
Paragraaf 1
 Reactiesnelheid = aantal grammen dat per seconde
verdwijnt of ontstaat (reageert)
 Kan je verhogen door:
 Temperatuur verhogen
 Moleculen bewegen sneller, dus meer botsingen per sec.
 Contactoppervlak vergroten
 Meer moleculen komen in aanraking met elkaar
 Concentratie’s verhogen
 Grotere kans dat de reactieve deeltjes elkaar raken
 Katalysator toevoegen
 Koppelt moleculen (soort datingbureau)
Paragraaf 2
 Bij een reactie worden moleculen afgebroken tot
atomen, en op een andere manier weer opgebouwd tot
nieuwe moleculen
 Molecuulformule = korte manier om naam van stof op
te schrijven
 Coëfficiënt = getal vóór de molecuulformule, dat
aangeeft hoeveel moleculen aanwezig zijn
Paragraaf 2
 Reactievergelijkingen kloppend maken (!!!!!!)
 Aantal atomen van een soort links van de pijl = aantal
atomen van een soort rechts van de pijl.
 Om een reactie kloppend te maken, mag je álléén de
coëfficienten veranderen. Dus niet de indexcijfers!!
Paragraaf 3
 Wet van behoud van massa = massa vóór de pijl =
massa ná de pijl
 Massapercentage:
Paragraaf 3
 Massaverhouding = verhouding waarin twee stoffen
reageren. Wordt gegeven of uitrekenen m.b.v
Periodiek systeem!
 Berekenen met verhoudingstabel
 Overmaat = van één van de stoffen te veel
Paragraaf 4
 Explosieven: ken er een paar (dynamiet, TNT, Semtex)
 Wanneer is een explosief explosief? (energie komt snel
vrij, ontstaat veel groter volume)
 Jaartallen, uitvinders, vergelijkingen, en andere gekke
getallen niet uit je hoofd leren!!
 Niet te veel tijd aan besteden!!